KIMIA-PERHITUNGAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT-PERTEMUAN 2

Asslamualaikum wr wb, Apakabar semuanya, semoga sehat selalu dan tetap semangat mengikuti Materi Kimia Bersama Bapak MUHIBUDDIN.

-------------------------

Baik, pertemuan kali ini kita akan membahas bagaimana menghitung sifat koligatif larutan (tekanan uap, titik didih, titik beku, dan tekanan osmotik) non elektrolit, yaitu menghitung senyawa yang tidak memiliki ion

mari kita bahas satu persatu

1. PENURUNAN TEKANAN UAP

mari kita lihat kembali persamaan penurunan tekanan uap

dimana

$\bigtriangleup P^{o}$ = perubahan tekanan uap

$P^{o}$ = tekanan uap pelarut murni

X = fraksi mol

$ x = \frac{mol zat terlarut}{mol zat larutan} $

Contoh soal 1:

suatu larutan sebanyak 1,6 gram $\ce {CH_4 }$ (Mr= 16) dilarutkan dalam 3,6 gram air $\ce {H_2O}$ (Mr= 18), jika tekanan uap murni air adalah 30 mmHg, tentukan perubahan tekanan uapnya

Jawaban 1:

$ \bigtriangleup P = P^{o}. X $

$ \bigtriangleup P $ = [30].  [X]

dimana nilai X :

mol zarut  $\ce {CH_4 }$ = $ \frac{1,6}{16}$ = 0,1

mol pelarut $\ce {H_2O}$  = $ \frac{3,6}{18}$ = 0,2

maka nilai  X = $\frac{0,1}{0,1 + 0,2} = \frac{0,1}{0,3}=  0,33 $

 

sehingga :

$ \bigtriangleup P $ = [30]. [0,33]

$ \bigtriangleup P $ = 9,9

2. KENAIKAN TITIK DIDIH

mari kita lihat kembali persamaan kenaikan tiitk didih

dimana

b : boil = didih

$\bigtriangleup T_{b}$ = kenaikan titik didih

$K_{b}$ = tetapan titik didih

m = molalitas

m = $ \frac{1000}{massa pelarut} . \frac{massa zarut}{Mr Zarut}$

Contoh soal 2:

suatu larutan sebanyak 2,2 gram $\ce {CO_2 }$ [Mr= 44] dilarutkan dalam 10 gram air $\ce {H_2O}$ [Mr= 18], tentukan kenaikan titik didihnya [Kb = 0,52]

Jawaban 2:

$ \bigtriangleup T_{b}= K_{b}.  m $

$ \bigtriangleup T_{b} $ = [0,52].  [m]

dimana nilai m :

m = $ \frac{1000}{10} . \frac{2,2}{44}$

maka nilai  m =  [100] . [0,05] = 5

 

sehingga :

$ \bigtriangleup T_{b} $ = [0,52].  [5]

$ \bigtriangleup T_{b} $ = 2,6

3. PENURUNAN TITIK BEKU

mari kita lihat kembali persamaan penurunan titik beku

dimana

f : frezer = beku

$\bigtriangleup T_{f}$ = penurunan titik beku

$K_{f}$ = tetapan titik beku

m = molalitas

m = $ \frac{1000}{massa Pelarut} . \frac{massa zarut}{Mr Zarut}$

Contoh soal 3:

suatu larutan sebanyak 1,6 gram $\ce {SO_2 }$ [Mr= 64] dilarutkan dalam 50 gram air $\ce {H_2O}$ [Mr= 18], tentukan kenaikan titik didihnya [Kb = 5]

Jawaban 3:

$ \bigtriangleup T_{f}= K_{f}.  m $

$ \bigtriangleup T_{f} $ = [5].  [m]

dimana nilai m :

m = $ \frac{1000}{50} . \frac{1,6}{64}$

maka nilai  m =  [20] . [0,025] = 0,5

sehingga :

$ \bigtriangleup T_{f} $ = [5].  [0,5]

$ \bigtriangleup T_{f} $ = 2,5

4. TEKANAN OSMOTIK

mari kita lihat kembali persamaan tekanan osmotik

dimana

$ \sqcap $ = Tekanan osmotik

M = molaritas

 R= tetapan , 0,08205

 T = suhu dalam Kelvin

dimana nilai M :

M = $ \frac{1000}{Volume  Larutan} . \frac{massa zarut}{Mr Zarut}$

Contoh soal 4:

seorang pasien memerlukan infus glukosa, berapakah tekanan osmotik yang di perlukan tubuh pasien jika massa glukosa 18 gram [Mr =180] dengan volume infus 2 Liter [ 2000 mL ]  pada suhu $ 37^o$ 

Jawaban 4:

$ \sqcap $ = M R T

diaman M:

M = $ \frac{1000}{2000} . \frac{18}{180}$

M = [ 0,5 ][ 0,1 ] = 0,05

dimana T = 37 + 273 [konversi celcius ke Kelvin harus + 273]

T= 310

sehingga :

$ \sqcap $ = [ 0,05 ] [ 0,08205 ] [ 310 ]  = 1,2 atm

-------------------------------

UNTUK MENGUJI KEMAMPUAN KALIAN, SILAHKAN IKUT TES DENGAN KLIK DISINI

Share this post