KIMIA-PERHITUNGAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT-PERTEMUAN 4

Asslamualaikum wr wb, Apakabar semuanya, semoga sehat selalu dan tetap semangat mengikuti Materi Kimia Bersama Bapak MUHIBUDDIN.

-------------------------

Baik, pertemuan kali ini kita akan membahas bagaimana menghitung sifat koligatif larutan [ tekanan uap, titik didih, titik beku, dan tekanan osmotik] elektrolit, yaitu menghitung senyawa yang  memiliki ion

kemaren kita sudah membahas, bagaimana persamaan untuk sifat koligatif larutan elektrolit ini, mari kita bahas kembali satu persatu beserta cara menyelesaikan soal perhitungannya:

1. PENURUNAN TEKANAN UAP

mari kita lihat kembali persamaan penurunan tekanan uap

$ \bigtriangleup P = P^{o}. X $.  1 + [n-1]. 𝛼

Contoh soal 1:

suatu larutan sebanyak 2 gram NaOH (Mr= 40) dilarutkan dalam 0,9 gram air $\ce {H_2O}$ (Mr= 18), jika tekanan uap murni air adalah 30 mmHg, tentukan perubahan tekanan uapnya [ derajat ionisasi = 1 ]

Jawaban 1:

dimana nilai X :

mol zarut  NaOH = $ \frac{2}{40}$ = 0,05

mol pelarut $\ce {H_2O}$  = $ \frac{0,9}{18}$ = 0,05

maka nilai  X = $\frac{0,05}{0,05 + 0,05} = \frac{0,05}{0,1}=  0,5 $

 sedangan nilai n dari NaOH = 2 [ caranya pelajari materi kemaren ]

sehingga :

$ \bigtriangleup P $ = [30]. [0,5] [ 1 +  [2-1] 1  ]

$ \bigtriangleup P $ =  [30]. [0,5] [2] = 30 

2. KENAIKAN TITIK DIDIH

mari kita lihat kembali persamaan kenaikan tiitk didih

$ \bigtriangleup T_{b}= K_{b}.  m $. 1 + [n-1]. 𝛼

Contoh soal 2:

suatu larutan sebanyak 7,1 gram Na2SO4  [Mr= 142] dilarutkan dalam 100 gram air $\ce {H_2O}$ [Mr= 18], tentukan kenaikan titik didihnya [Kb = 0,52 , 𝛼= 0,8 ]

Jawaban 2:

dimana nilai m :

m = $ \frac{1000}{100} . \frac{7,1}{142}$

maka nilai  m =  [10] . [0,05] = 0,5

nilai n dari Na2SO4 = 3  [ caranya pelajari materi kemaren ]

 

sehingga :

$ \bigtriangleup T_{b} $ = [ 0,52 ].  [ 0,5 ] . 1 + [3-1]. [ 0,8 ]

$ \bigtriangleup T_{b} $ = [ 0,26 ] . 2,6 = 0,676

3. PENURUNAN TITIK BEKU

mari kita lihat kembali persamaan penurunan titik beku

$ \bigtriangleup T_{f}= K_{f}.  m $.  1 + [n-1]. 𝛼

Contoh soal 3:

suatu larutan sebanyak 66,75 gram AlCl3 [Mr= 133,5] dilarutkan dalam 50 gram air $\ce {H_2O}$ [Mr= 18], tentukan kenaikan titik didihnya [ Kb = 5, 𝛼 = 0,5 ]

Jawaban 3:

dimana nilai m :

m = $ \frac{1000}{50} . \frac{66,75}{133,5}$

maka nilai  m =  [20] . [0,5] = 10

nilai n dari AlCl3 = 4  [ caranya pelajari materi kemaren ]

sehingga :

$ \bigtriangleup T_{f} $ = [ 5 ].  [ 10 ] . 1 + [ 4-1 ]. [ 0,5 ]

$ \bigtriangleup T_{f} $ = [ 50 ] . [  2,5 ] = 125

4. TEKANAN OSMOTIK

mari kita lihat kembali persamaan tekanan osmotik

$ \sqcap $ = M .R .T. . 1 + [n-1]. 𝛼

Contoh soal 4:

seorang pasien memerlukan infus glukosa, berapakah tekanan osmotik yang di perlukan tubuh pasien jika 19,5 gram NaCl [Mr =58,5] dengan volume infus 2 Liter [ 2000 mL ]  pada suhu $ 37^o$ , dengan derajat ionisasi 1

Jawaban 4:

diaman M:

M = $ \frac{1000}{2000} . \frac{19,5}{58,5}$. 

M = [ 0,5 ][  0,33] = 0,165

dimana T = 37 + 273 [konversi celcius ke Kelvin harus + 273]

T= 310

nilai n dari NaCl = 2  [ caranya pelajari materi kemaren ]

sehingga :

$ \sqcap $ = [ 0,165 ] [ 0,08205 ] [ 310 ]  . 1 + [ 2-1 ]. [ 1 ] 

$ \sqcap $ = [  4,196 ]  .[ 2 ] = 8,293

-------------------------------

Share this post