KIMIA-REDOKS DAN ELEKTROKIMIA BILOKS -PERTEMUAN 6

Asslamualaikum wr wb, Apakabar semuanya, semoga sehat selalu dan tetap semangat mengikuti Materi Kimia Bersama Bapak MUHIBUDDIN. 

Maaf sebelumnya, di pertemuan kmren kita ada KESALAHAN MATERI $TERMOKIMIA$, harusnya mater tersebut untuk kelas XI, tapi tidak apa-apa sebagai ulang kaji kalian untuk memahami konsep TERMO

sebenarnya kita melanjutkan materi REDOKS dari pertemuan 5 kmren

jadi untuk hari ini, kita masih masuk pertemuan 6 $karena yg kmren tidak masuk materi kelas XII$

Nah setelah kalian memahami konsep BILOKS kemaren, hari ini kita lanjutkan dengan PENYETARAAN REAKSI REDOKS

 -------------------------------------------------- 

Ada 2 metode dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks:

Metode Perubahan Biloks

1. Menentukan biloks masing-masing substansi dan mengidentifikasi atom/ion mana yang mengalami perubahan biloks.

2. Menuliskan jumlah elektron yang dilepas pada oksidasi dan jumlah elektron yang diterima pada reduksi berdasarkan jumlah perubahan biloks $bisa dibantu dengan menggambar garis antara atom/ion yang mengalami oksidasi dan yang mengalami reduksi$

3. Menghitung koefisien reaksi reaktan dengan bilangan bulat terkecil yang dapat menyetarakan jumlah elektron yang ditransfer selama oksidasi dan selama reduksi, lalu menyetarakan koefisien reaktan dan produk.

4. Menyetarakan atom O dengan H2O$l$, lalu menyetarakan atom H dengan H+$aq$

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

5. Menambahkan OH−$aq$ pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+$aq$

6. Mengkombinasi H+$aq$ dan OH−$aq$ pada sisi yang sama membentuk H2O$l$, dan menghilangkan jumlah H2O$l$ yang sama pada kedua sisi

Metode Setengah-Reaksi $metode ion-elektron$

1. Membagi persamaan reaksi ke dalam 2 setengah-reaksi: oksidasi dan reduksi

2. Menyetarakan atom-atom selain H dan O pada masing-masing setengah-reaksi

3. Menyetarakan atom O dengan H2O$l$, lalu menyetarakan atom H dengan H+$aq$

4. Menyetarakan muatan dengan elektron (e−)

5. Mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu agar jumlah e−yang dilepas dalam setengah-reaksi oksidasi sama dengan jumlah e− yang diterima dalam setengah-reaksi reduksi

6. Menggabungkan kedua setengah-reaksi yang sudah setara tersebut menjadi satu persamaan reaksi, lalu menghilangkan jumlah spesi-spesi yang sama pada kedua sisi

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

7. Menambahkan OH−$aq$ pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+$aq$

8. Mengkombinasi H+$aq$ dan OH−$aq$ pada sisi yang sama membentuk H2O$l$, dan menghilangkan jumlah H2O$l$ yang sama pada kedua sisi

Share this post