KIMIA-PERHITUNGAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT-PERTEMUAN 3

Asslamualaikum wr wb, Apakabar semuanya, semoga sehat selalu dan tetap semangat mengikuti Materi Kimia Bersama Bapak MUHIBUDDIN.

-------------------------

Baik, pertemuan kali ini kita akan membahas bagaimana menghitung sifat koligatif larutan (tekanan uap, titik didih, titik beku, dan tekanan osmotik non elektrolit, yaitu menghitung senyawa yang  memiliki ion [ elektrolit ]

kemaren kita sudah membahas sifat koligatif larutan non elejtolit/ zat yang tidak memiliki ion, hari ini kita akan lajutkan dengan sifat koligatif larutan elektolit. sebelum itu kita harus tau dulu zat-zat yang merupakan elektrolit dan zat non elektrolit

1. asam [ elektrolit ]: zat yang umumnya ada H di didepan [ kecuali H2O ], contoh HCl, $ H_{2}SO_{4} $ , H3PO4

2. basa [elektrolit ]: zat yang umumnya ada OH di dibelakang, contoh NaOH, $ Ca(OH)_{2} $ , $ Fe(OH_{3}) $ 

3. garam [ elektrolit ]: zat yang umumnya tidak ada seperti asam-basa, contoh NaCl, $ Al_{2}(SO_{4})_{3} $ , $ Ca_{3}(PO_{4})_{2} $ 

4. oksida [ non elektrolit ]: zat yang umumnya mengandung O di belangn dan hanya dua unsur, contoh Na2O, CaO, Al2O3

5. organik [ non elektrolit ]: zat yang umumnya ada C dan H berdekatan, contoh C3H4, C6H12O6, C2H3N2

jika kita sudah paham siapa-siapa zat elektrolit dan non elektolit, kita akan bahas jumlah ion zat elektrolit (n), dengan cara mengurakan zatnya

CONTOH:

tentukan jumah ion (n) dari:

1. H2SO4

2. KNO3

3. Na2CO3

4. $ Al_{2}(SO_{4})_{3} $ 

JAWAB

1. H2SO4            --->       2H + SO4         [ maka jumlahnya 2 + 1= 3 ]

2. KNO3             --->        K + NO3         [ maka jumlahnya 1 + 1= 2 ]

3. AlCl3              --->        Al + 3Cl          [ maka jumlahnya 1 + 3= 4 ]

4. $ Al_{2}(SO_{4})_{3} $      --->        2Al +3 SO4     [ maka jumlahnya 2 + 3= 5 ]

jika sudah memahami cara mencari jumlah ion (n), baru selanjutkan kita akan memperkenalkan apa yang disebut dengan faktor Vant Hoff, yaitu suarat perkalian persamaan kemren dengan faktor tersbut

persamaannya :

i = 1 + [n-1] . 𝛼

ketearngan:

i = faktor vant Hoff

n = jumlah ion

𝛼 = derajat ionisasi (di berikan data saat soal)

maka persaamaan kemaren menjadi:

$ \bigtriangleup P = P^{o}. X $. i

$ \bigtriangleup T_{b}= K_{b}.  m $. i

$ \bigtriangleup T_{f}= K_{f}.  m $. i

$ \sqcap $ = M .R .T. i

jika dijabarkan maka:

$ \bigtriangleup P = P^{o}. X $. i = 1 + [n-1]. 𝛼

$ \bigtriangleup T_{b}= K_{b}.  m $. i = 1 + [n-1]. 𝛼

$ \bigtriangleup T_{f}= K_{f}.  m $. i = 1 + [n-1]. 𝛼

$ \sqcap $ = M .R .T. i = 1 + [n-1]. 𝛼

sekian materi hari ini, besok kita akan membahas perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit

--------------------------------

UNTUK MEMAHAMI MATERI INI, SILAHKAN IKUT TES DENGAN KLIK DISINI

Share this post